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48学时-无机及分析化学A（2024-2025学年第一学期）
学校: 无
问题 1: 1. Fe(OH)
选项:
•
A. 胶粒
•
B. 胶核
•
C. 胶团
•
D. 胶体
答案: 胶粒
问题 2: 2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
选项:
•
A. 胶体微粒在不停地作布朗运动。
•
B. 胶体有丁达尔效应
•
C. 胶体微粒的直径在1nm-100nm之间
•
D. 胶体微粒在电场作用下能做定向运动，产生电泳现象。
答案: 胶体微粒的直径在1nm-100nm之间
问题 3: 3.
选项:
•
A. NaCl
•
B.
•
C.
•
D.
答案: 无信息
问题 4: 4. 下列不属于胶体分散体系的是（ ）
选项:
•
A. AgBr沉淀
•
B. 云
•
C. 烟水晶
•
D. 蛋白质溶液
答案: AgBr沉淀
问题 5: 5. 溶胶的稳定性是由于（ ）。
选项:
•
A. 胶粒带有电荷
•
B. 溶胶粒子的溶剂化膜
•
C. 胶粒的布朗运动
•
D. 以上三点都是
答案: 以上三点都是
问题 6: 6. 下列关于电泳和电渗的共同点说法正确的是（ ）
选项:
•
A. 定向移动的均是胶粒
•
B. 定向移动的均是反离子
•
C. 可判断胶粒带何种电荷
•
D. 可判断胶体的稳定性
答案: 可判断胶粒带何种电荷
问题 7: 7. 溶胶是多相的高分散系统，具有很高的表面能。
选项:
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问题 8: 8. 利用丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体。
选项:
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问题 9: 9. 固体的吸附能力与比表面积关系密切，比表面积越大，吸附能力越强。
选项:
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问题 10: 10. 电解质的凝结值（聚沉值）越大，凝结（聚沉）能力就越强。
选项:
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问题 11: 1. 热力学有关体系和环境之间的说法正确的是（）
选项:
•
A. 只要是体系之外的部分均可认为是环境
•
B. 体系和环境之间的联系是关于物质或能量的交换
•
C. 体系和环境都是认为指定的，它们是可以互换的
•
D. 体系和环境之间是有明显界面的
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问题 12: 2. 浓硫酸稀释也可看做一个热力学过程。
选项:
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问题 13: 3. 绝热过程只有在孤立体系才能发生。
选项:
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问题 14: 4. 热力学能U具有加和性，是广度性质的量。
选项:
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问题 15: 5. 下列叙述中不具有状态函数特征的是（）
选项:
•
A. 体系确定后，状态函数的值也确定
•
B. 体系变化时，状态函数的改变值只由体系的始、终态决定
•
C. 状态函数是用来描述体系所处何种状态
•
D. 状态函数具有加和性
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问题 16: 1. 在某一变化中，系统放出热量50J，环境对系统做功30J，则系统热力学能变化为（）
选项:
•
A. -20J
•
B. 20J
•
C. 30J
•
D. -30J
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问题 17: 2. 系统吸收热量，Q为负值；系统放出热量，Q为正值。
选项:
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问题 18: 3. 热力学能U是状态函数。
选项:
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问题 19: 4.
选项:
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问题 20: 5.
选项:
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问题 21: 6. 下列不属于状态函数的是（）
选项:
•
A. U
•
B. H
•
C. S
•
D. Q
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问题 22: 1. 焓是强度量，不具有加和性。
选项:
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问题 23: 2. 对反应物来说，化学计量数为负值；对生成物来说，化学计量数为正值。
选项:
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问题 24: 3. 熵增加的反应都可以自发进行。
选项:
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问题 25: 4. 在不做非体积功条件下，定压过程中体系所吸收的热量全部转化为体系的焓。
选项:
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问题 26: 5. 热力学标准状态下的纯气体的分压为100kPa，温度为298K。
选项:
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问题 27: 6. 当体系向环境放热时，体系的焓（ ）
选项:
•
A. 升高
•
B. 降低
•
C. 不变
•
D. 无法判断
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问题 28: 7. 某体系经循环过程回到起始状态，不一定为零的是（ ）
选项:
•
A. Q
•
B. △H
•
C. △S
•
D. △U
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问题 29: 8. 某体系经一过程，熵变为负值，该过程（ ）
选项:
•
A. 一定能发生
•
B. 一定不能发生
•
C. 可能发生
•
D. 无法判断
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问题 30: 9. O2的标准摩尔生成焓（ ）
选项:
•
A. 不存在
•
B. =0
•
C. <0
•
D. >0
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问题 31: 10. 373K、101.3kPa时水变为水蒸气，下列热力学函数中值增大的是（ ）
选项:
•
A. 熵
•
B. 水的饱和蒸气压
•
C. 温度
•
D. 水的气化热
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问题 32: 1. 熵变为正值的反应均是自发反应。
选项:
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问题 33: 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
选项:
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问题 34: 3. 一个化学反应如果分几步完成，则总反应热等于各步反应的反应热之和。
选项:
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问题 35: 4. 标准摩尔反应焓的大小只取决于反应的始态和终态，与反应途径无关。
选项:
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问题 36: 5. 自发的化学反应趋向于使系统放出最多的能量，所以焓变会影响反应的自发性。
选项:
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问题 37: 6. 在任何自发过程中，系统的熵总是增加的。
选项:
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问题 38: 7. 下列过程中熵值减小的是
选项:
•
A. 碘的升华
•
B. 蔗糖溶解于水
•
C. 碳酸氢钙受热分解
•
D. 氨气与氯化氢反应
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问题 39: 8. 15 K时，冰、液态水以及汽态水的标准摩尔熵值S大小关系为：
选项:
•
A. S(冰)>S(液态水)>S(汽态水)
•
B. S(冰)液态水)汽态水)
•
C. S(液态水)冰)汽态水)
•
D. 三者相等
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问题 40: 9.
选项:
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问题 41: 1. 下列对于功和热的描述中，正确的是（）
选项:
•
A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值。
•
B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值。
•
C. 都是状态函数，变化量与途径无关。
•
D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定。
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问题 42: 2. 反应在任何温度下都不能正向自发进行的条件是：
选项:
•
A. ΔH < 0，ΔS < 0
•
B. ΔH > 0，ΔS < 0
•
C. ΔH > 0，ΔS > 0
•
D. ΔH < 0，ΔS > 0
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问题 43: 3. ΔG =ΔH − TΔS表明Gibbs自由能G是状态函数。
选项:
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问题 44: 4. ΔG值越小，反应的倾向性越大，反应速率也越快。
选项:
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问题 45: 5. 在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有（）
选项:
•
A. 三个相
•
B. 四个相
•
C. 三种组分
•
D. 五种组分
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问题 46: 6. 下述说法中，不正确的是（）
选项:
•
A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等。
•
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
•
C. 焓是状态函数
•
D. 焓是系统能与环境进行热交换的热量
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问题 47: 7. 下列说法正确的是：
选项:
•
A. 放热反应一定是正向自发反应
•
B. 熵增反应一定是正向自发反应
•
C. 标准摩尔吉布斯自由能变小于零的反应一定是正向自发反应
•
D. ΔG < 0的反应一定是正向自发反应
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问题 48: 8.
选项:
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问题 49: 1. 化学平衡是动态平衡。在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（ ）
选项:
•
A. 各反应物和生成物的浓度相等。
•
B. 化学反应处于停止状态。
•
C. 正逆反应速率相等。
•
D. 正逆反应速率常数相等。
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问题 50: 2. 某反应物在一定条件下的平衡转化率为42%，若保持反应条件不变，当加入催化剂后，它的平衡转化率是（ ）
选项:
•
A. 小于42%
•
B. 等于42%
•
C. 大于42%
•
D. 不确定
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问题 51: 3. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化表示，是衡量化学反应（ ）的参数。
选项:
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问题 52: 4. 在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应称为（ ）
选项:
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问题 53: 5. 使用催化剂不会使化学平衡发生移动，只能缩短可逆反应达到平衡的时间。
选项:
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问题 54: 1. 某一化学反应达平衡后，当其速率常数k发生变化时，则平衡常数K（ ）
选项:
•
A. 不发生变化
•
B. 一定发生变化
•
C. 不一定变化
•
D. 与k无关
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问题 55: 2. 平衡常数是可逆反应的特征常数，对同一反应，温度不同，K值（）。
选项:
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问题 56: 3. 使用催化剂不会使化学平衡发生移动，只能缩短可逆反应达到平衡的时间。
选项:
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问题 57: 4. 化学平衡是一种动态平衡，当反应达平衡后，体系中各物质浓度保持不变，反应暂时停止。
选项:
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问题 58: 5. 以下关于化学平衡的说法正确的是（ ）
选项:
•
A. 达到化学平衡时，正逆反应速率相等。
•
B. 化学平衡是动态平衡。
•
C. 化学平衡是有条件下。当外界条件改变时，正逆反应速率发生变化，原有的平衡将被破坏，反应继续进行，直到建立新的动态平衡。
•
D. 由于反应是可逆的，因而化学平衡既可以由反应物开始平衡，也可以由产物开始平衡。
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问题 59: 1. 影响化学反应速率大小的外界因素主要有反应物的浓度（压力）、（ ）（ ）
选项:
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问题 60: 2. 催化剂是一种能改变化学反应速率，而其自身在反应前后质量和化学组成均不改变的物质。通常我们所说的催化剂是指（ ）
选项:
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问题 61: 3. 大多数化学反应并不是简单地一步完成的，而是分步进行的。分几步进行的反应，称为（ ）反应。
选项:
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问题 62: 4. 对同一类反应，在给定条件下，K值越大，表明正反应进行得越完全。
选项:
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问题 63: 5. 温度变化时可引起平衡常数发生改变（ ）
选项:
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问题 64: 1. 催化剂可以加快反应速率的主要原因是改变（ ），（ ）活化能。
选项:
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问题 65: 2. 一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率或反应速率常数一般增大（ ）倍。
选项:
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问题 66: 3. 增大反应物浓度时，速率常数K值（ ）
选项:
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问题 67: 4. 对于反应A(g)+B(g)=AB(g),不能增大正反应速率的措施是（ ）
选项:
•
A. 升高温度
•
B. 减小AB的分压
•
C. 增大B的分压
•
D. 使用催化剂
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问题 68: 5. 升高温度可以加快反应速率的主要原因是（ ）
选项:
•
A. 增加活化分子数目
•
B. 减小活化能
•
C. 增大△G
•
D. 减小△G
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问题 69: 6. 某可逆反应在一定条件下达到平衡时反应物A的转化率为35%，当其他反应条件（如T,c）不变，但有催化剂存在时，反应物A的转化率（ ）
选项:
•
A. 大于35%
•
B. 等于35%
•
C. 小于35%
•
D. 无法确定
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问题 70: 7. 使用催化剂可以改变反应速率。
选项:
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问题 71: 8. 基元反应的反应级数与反应分子数相同。
选项:
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问题 72: 9. 质量作用定律可适用于基元反应和复杂反应。
选项:
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问题 73: 1. 根据酸碱质子理论，判断下列物质不是两性物质的是（ ）
选项:
•
A.
•
B.
•
C.
•
D.
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问题 74: 2. 下列属于质子酸的物质是（ ）
选项:
•
A. PO
•
B. OH-
•
C. HCl
•
D. CO
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问题 75: 3. 已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，则共轭碱PO43-的pKb1值为：
选项:
•
A. 9.32
•
B. 11.88
•
C. 6.80
•
D. 1.64
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问题 76: 4. 已知HOAc的pKa=4.74，计算0.15 mol/LNaOAc的pH为：
选项:
•
A. 5.04
•
B. 8.96
•
C. 4.63
•
D. 9.26
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问题 77: 5. 已知NH3·H2O的pKb=4.74，计算0.15 mol/L NH4Cl的pH为：
选项:
•
A. 5.04
•
B. 8.96
•
C. 4.63
•
D. 9.26
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问题 78: 6. 多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。
选项:
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问题 79: 7. 在一定温度下，改变溶液的pH，水的标准离子积常数不变。
选项:
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问题 80: 8. 由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH一定会增大。
选项:
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问题 81: 9. 将固体NaAc加入HAc水溶液中，能使HAc溶液的解离度（ ），称为（ ）效应。
选项:
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问题 82: 1. 下列哪种溶液能够作为缓冲溶液：
选项:
•
A. 0.1 mol/LNaCl和0.1 mol/L HCl
•
B. 20 mL 0.1 mol/LNaCl和20 mL 0.1 mol/L NH4Cl
•
C. 20 mL 0.1 mol/L CH3NH2和20 mL 0.15 mol/L CH3NH3+Cl-
•
D. 20 mL 0.1 mol/LHCl和50 mL 0.05 mol/L NaNO2
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问题 83: 2. 有下列水溶液：
(1) 0.01 mol/L CH3COOH
(2) 0.01 mol/L CH3COOH溶液和等体积0.01 mol/L HCl溶液混合
(3) 0.01 mol/L CH3COOH溶液和等体积0.01 mol/L NaOH溶液混合
(4) 0.01 mol/L CH3COOH溶液和等体积0.01 mol/L NaAc溶液混合
则它们的pH值由大到小的正确次序是:
选项:
•
A. (1)>(2)>(3)>(4)
•
B. (1)>(3)>(2)>(4)
•
C. (4)>(3)>(2)>(1)
•
D. (3)>(4)>(1)>(2)
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问题 84: 3. 欲配置500 mL pH=5.0的缓冲溶液，若选用6 mol/LHOAc 34 mL，则需要加入NaOAc·3H2O的质量为：
选项:
•
A. 50.50g
•
B. 15.26g
•
C. 30.34g
•
D. 9.20g
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问题 85: 4. 外加少量酸、碱溶液时，缓冲溶液本身pH保持不变。
选项:
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问题 86: 1. 溶度积常数不仅与难溶电解质的性质有关，也与温度有关。
选项:
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问题 87: 2. 溶解度大的难溶电解质溶度积也一定大。
选项:
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问题 88: 3. 难溶电解质的溶解度与温度有关，但与系统组成无关。
选项:
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问题 89: 1.
选项:
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问题 90: 2.
选项:
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问题 91: 3.
选项:
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问题 92: 4. 氧化数是指某元素一个原子的表观电荷数。这种表观电荷数不仅包括电子的得失数，而且也包括电子的偏移数。
选项:
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问题 93: 5. 下列说法不正确的是（ ）
选项:
•
A. 在单质中元素的氧化数为0
•
B. 在离子化合物中，元素的氧化数为该元素离子的电荷数
•
C. 氧在化合物中的氧化数是-2
•
D. 在中性分子中，各元素的正负氧化数代数和为0
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问题 94: 1. 电势表左边的氧化态物质的氧化能力从上到下逐渐（ ），右边的还原态物质的还原能力（）逐渐增强。
选项:
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问题 95: 2. 标准电极电势是一强度性质的物理量，无加和性。
选项:
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问题 96: 3.
选项:
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问题 97: 4.
选项:
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问题 98: 5. 下列说法正确的是：
选项:
•
A.
•
B.
•
C.
•
D.
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问题 99: 6.
选项:
•
A.
•
B.
•
C.
•
D.
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问题 100: 1. 共价键极性用电负性差值衡量；而分子的极性用偶极矩衡量。
选项:
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问题 101: 2. 下列分子（离子）中，不具有孤对电子的是（ ）
选项:
•
A. H2O
•
B. NH3
•
C. OH-
•
D. NH4+
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问题 102: 3. 共价键具有（ ）性和方向性，通常σ键比π键（ ）
选项:
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问题 103: 1. 关于配位数，下列说法错误的是（ ）
选项:
•
A. 配体是一种可以给出孤对电子或π键电子的离子或分子
•
B. 配位数是指直接同中心离子相结合的配体总数
•
C. 广义的讲，所有金属离子都可能生成配合物。
•
D. 配离子既可以存在于晶体中，又可以存在于溶液中。
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问题 104: 2. 以具有接受电子对的空轨道的原子或离子为中心，一定数目可以给出电子对的离子或分子为配体，两者按一定的组成和空间构型形成以配位个体为特征的化合物，叫做配合物。
选项:
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问题 105: 3. 配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
选项:
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问题 106: 4. 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
选项:
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问题 107: 5. 下列说法正确的是：
选项:
•
A. 多齿配体配合物中配体的数目等于中心离子的配位数
•
B. 配合物中配体数不一定等于配位数
•
C. 配位化合物一定是由内界和外界两部分组成
•
D.
•
不属于配位化合物
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问题 108: 1. 由单齿配体和中心原子所形成的的配合物为简单配合物。
选项:
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问题 109: 2. 一个配体以两个或两个以上的配位原子和同一中心原子配位而形成一种环状结构的配合物称为螯合物。
选项:
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问题 110: 3. 对同一中心离子，形成外轨型配离子时磁矩大，形成内轨型配合物时磁矩小。
选项:
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问题 111: 4.
选项:
•
A. 氯化四水·二氯合铬（III）
•
B. 二氯化四水·一氯合铬（III）
•
C. 氯化二氯·四水合铬（III）
•
D. 二氯化一氯·四水合铬（III）
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问题 112: 5.
选项:
•
A. 3；Br
•
B. 1； N
•
C. 4；K、Br
•
D. 4；Br、N
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问题 113: 1. 下列操作中可用来消除仪器误差的是（ ）
选项:
•
A. 进行仪器校正
•
B. 增加测定次数
•
C. 加大称样质量
•
D. 认真细心操作
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问题 114: 2. 下列操作中可能会导致产生随机误差的是（）
选项:
•
A. 用去离子水而不是蒸馏水来制备标准滴定溶液
•
B. 使用的容量瓶与移液管未进行相对校准
•
C. 对样品进行检测时，突然遇到高温天气
•
D. 指示剂存放时间较长、显色不够灵敏
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问题 115: 3. 定量分析工作要求测定结果的误差是（ ）
选项:
•
A. 越小越好
•
B. 等于零
•
C. 没有要求
•
D. 在允许误差范围内
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问题 116: 1. 通过进行对照实验、空白试验等方法可消除测定过程的系统误差。
选项:
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问题 117: 2. 通过增加平行测定次数，可减小随机误差。
选项:
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问题 118: 1. 无定形和凝乳状沉淀统称为非晶形沉淀。
选项:
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问题 119: 2. 溶液的相对过饱和程度愈大，沉淀的颗粒愈大。
选项:
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问题 120: 3. 沉淀可按其颗粒的大小分为（）（）（）三种沉淀。
选项:
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问题 121: 1. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是( )。
选项:
•
A. 两者愈接近，滴定误差愈小
•
B. 两者含义相同
•
C. 两者互不相干
•
D. 两者必须吻合
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问题 122: 2. 标定HCI和NaOH溶液常用的基准物质是
选项:
•
A. 硼砂和EDTA
•
B. 草酸和K2Cr2O7
•
C. CaCO3和草酸
•
D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾
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问题 123: 3. 测定CaCO3的含量时，加人一定量过量的HCI标准溶液与其完全反应，过量部分HCI用KOH溶液滴定，此滴定方式属( )。
选项:
•
A. 直接滴定方式
•
B. 返滴定方式
•
C. 置换滴定方式
•
D. 间接滴定方式
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问题 124: 4. 滴定分析法对化学反应有严格的要求，因此下列说法中不正确的是( )。
选项:
•
A. 反应有确定的化学计量关系
•
B. 反应速率必须足够快
•
C. 反应产物必须能与反应物分离
•
D. 有适当的指示剂可选择
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问题 125: 5. 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是( ）。
选项:
•
A. 固体K2Cr2O7(G.R.)
•
B. 浓HCl(C.R.)
•
C. 固体NaOH(G. R.)
•
D. 固体Na2S2O3.5H2O (A.R. )
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问题 126: 1. EDTA与金属离子形成的配合物,其配位比一般为( )
选项:
•
A. 1:1
•
B. 1:2
•
C. 1:4
•
D. 1:6
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问题 127: 2. 已知
选项:
•
A. 3
•
B. 8
•
C. 10
•
D. 18
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问题 128: 3. 在配位滴定时,金属离子与EDTA形成的配合物越稳定,K
选项:
•
A. 越低
•
B. 越高
•
C. 中性
•
D. 无法确定
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问题 129: 4. 如果MIn的稳定性大于MY的稳定性,此时金属指示剂将出现( )
选项:
•
A. 封闭现象
•
B. 提前指示终点
•
C. 僵化现象
•
D. 氧化变质现象
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问题 130: 5. 在直接配位滴定法中,终点时,一般情况下溶液显示的颜色为( )。
选项:
•
A. 被测金属离子与EDTA配合物的颜色
•
B. 被测金属离子与指示剂配合物的颜色
•
C. 游离指示剂的颜色
•
D. 金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色
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问题 131: 6. 在Fe
选项:
•
A. 沉淀分离法
•
B. 控制酸度法
•
C. 配位掩蔽法
•
D. 离子交换
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问题 132: 1. 用氧化还原法测定氯化钡的含量时,先将
选项:
•
A.
•
B.
•
C.
•
D.
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问题 133: 2. 碘量法测定CuSO
选项:
•
A. 还原剂、沉淀剂和配位剂
•
B. 缓冲剂、配位剂和预处理剂
•
C. 沉淀剂、指示剂和催化剂
•
D. 氧化剂、配位剂和掩蔽剂
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问题 134: 3. 标定Na
选项:
•
A. 反应没有确定的计量关系
•
B. 没有合适的指示剂
•
C. 反应速度过慢
•
D. K
•
Cr
•
O
•
氧化能力不足
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问题 135: 4. 下列各半反应中,发生还原过程的是( )。
选项:
•
A.
•
B.
•
C.
•
D.
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问题 136: 5. 配制Fe
选项:
•
A. HCl
•
B. H
•
PO
•
C. HF (4)金属铁
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问题 137: 6. 氧化还原滴定的主要依据是( )。
选项:
•
A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化
•
B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化
•
C. 滴定过程中电极电势发生变化
•
D. 滴定过程中有配合物生成
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问题 138: 1. 用
选项:
•
A. 络合效应
•
B. 同离子效应
•
C. 盐效应
•
D. 酸效应
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问题 139: 2. 莫尔法测定
选项:
•
A. 用Hg
•
盐直接滴定
•
B. 用AgNO
•
直接滴定
•
C. 用AgNO
•
沉淀后,返滴定
•
D. 用Pb
•
盐沉淀后,返滴定
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问题 140: 3. 莫尔法测定
选项:
•
A. AgCl沉淀不完全
•
B. AgCl吸附
•
增强
•
C. Ag
•
CrO
•
沉淀不易形成
•
D. AgCl沉淀易胶溶
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问题 141: 4. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是 ( )
选项:
•
A. 莫尔法测
•
B. 吸附指示剂法测
•
C. 佛尔哈德法测
•
D. AgNO
•
滴定CN
•
(生成Ag[Ag(CN)
•
]指示终点
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问题 142: 5. 用佛尔哈德法测定
选项:
•
A. 铁铵矾
•
B. 铬酸钾
•
C. 甲基橙
•
D. 荧光黄
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问题 143: 1. 当沉淀析出时，溶液中一些在该条件下本来是可溶的杂质一起沉淀出来的现象称为（ ）。
选项:
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问题 144: 2. 当某一沉淀过程结束后，将沉淀与母液放置一段时间，溶液中某些原本难以沉淀出来的杂质会逐渐析出在沉淀的表面，这种现象称为（ ）
选项:
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发表于 2025-3-20 17:41:56
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